27.
溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为
，反应后最高温度为
。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为
、溶液的密度均近似为
，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
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(1)反应放出的热量Q=_____J。
(2)反应
的
______
(列式计算)。
【答案】 (1).
(2).
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【解析】【分析】
(1)根据中和滴定实验的原理可知，该反应放出的热量可根据Q=cm
计算;
(2)结合焓变的概念及其与化学计量数之间的关系列式计算。
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【详解】(1)100mL 0.200mol/L
CuSO4溶液与1.95g锌粉发生反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量m=
=1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量Q=cm=4.18×100g×(30.1-20.1)
= 4.18×103J，故答案为：4.18×103;
(2)上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，锌粉的物质的量n(Zn)=
=0.030mol，由此可知，锌粉过量。根据题干与第(1)问可知，转化0.020mol硫酸铜所放出的热量为4.18×103J，又因为该反应中焓变
代表反应1mol硫酸铜参加反应放出的热量，单位为kJ/mol，则可列出计算式为：
，故答案为：
(答案符合要求且合理即可)。
【点睛】该题的难点是第(2)问，要求学生对反应焓变有充分的理解，抓住锌粉过量这个条件是解题的突破口，题目计算量虽不大，但要求学生有较好的思维与辨析能力。