3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W

C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W

软407f430c学元9a46根有广a47d1676司网科秀技件公慧费的优限东高-高daebded5升8738方途

【答案】C

【解析】

【分析】

四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素;Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。

学司cfa6科秀途-高daebded5网元9a46根升8738方慧费的上上优44375d7a广a47d1676软407f430c法84d4公东高件得技限4e21有 【详解】A.同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F>O>Cl>Na，A错误;

B.单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2->Cl->F-，B错误;

C.电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->F->Na+，C正确;

D.F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误;

故选C。

广a47d1676慧费的上上学0efa9971-高daebded5途有东高科秀公限4e21元9a46根优44375d7a技网b691软407f430c法84d4件得司cfa6法升8738方