4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

途慧软升ed3f312b得公量5e43ce50科东技件限网学有b32aa651元32a7司心广-优 A. 键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键

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科途学司心9268慧得软的升ed3f312b得4108限东46a4高0006元32a7-点径公量5e43ce509629优becac09a技4962网学上广学有b32aa65143fb件 【答案】C

【解析】

【详解】A.因键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确;

B.SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确;

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C.SiH4中Si的化合价为-4价，C的非金属性强于Si，则C的氧化性强于Si，则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子，则SiH4的还原性较强，C错误;

途学根升ed3f312b得4108有b32aa65143fb4bdd件86b0网学上费公量5e43ce509629费技4962优becac09a法软的慧得元32a7-点径90e3c0f625c5限广学1e458d7e量9739科径司心9268d860744c9d03心8d0b东46a4高0006

D.Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确;

故选C。