1、反应热

(1)在中学化学中，一般研究的是恒压反应热。

(2)规定放热反应的反应热为“-”，吸热反应的反应热为“+”。反应物总能量和生成物总能量的大小决定了反应热的大小。化学反应的反应热△H也等于断裂反应物中化学键需要吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量之差。

(3)反应热的单位常用，其中“mol”不表示参加反应的物质的物质的量，而表示1mol反应。

(4)反应热包含了燃烧热和中和热，它们不是并列关系，而是从属关系。

2、燃烧热

(1)量的标准：必须是1 mol可燃物。

(2)必须完全燃烧，如碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成所放出的热量，而不是生成CO所放出的热量。

(3)必须生成稳定的化合物，如氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，而不是生成气态水所放出的热量。

3、中和热

(1)量的标准：中和反应时必须是生成1 mol水。

(2)在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时，放出的热量均为57.3kJ。弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol水时，放出的热量应小于57.3kJ。

(3)反应物必须是酸和碱，并不是能反应生成水的物质都行。

4、“三热”的比较

能量名称	反应热	燃烧热	中和热
概念	一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量	在25℃、101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量	在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量
变化类型	放热反应或吸热反应	放热反应	放热反应
△H的正负	放热时， 吸势时，
单位
反应条件	一定温度下	25℃、101kPa	稀溶液
反应物的量	不限量	1mol可燃物	不限量
生成物的量	不限量	不限量	1 mol水