22.B.[实验化学]

公技-慧高4d6c东费网软学3e10bdc8广智cc5d限8d38高有3fe98285优ac968ea0司高元量科fcef8e2a法升4c1b途件 丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

软习ac5d05d41c39af29广智cc5d学3e10bdc8量量东费有3fe98285b128b92e限8d38高公件途元量科fcef8e2a法-优ac968ea0是4fce得慧高4d6c升4c1b47cb网法司高秀技

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

(3)步骤3中，用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是____;分离出有机相的操作名称为____。

(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

【答案】 (1). 作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (2). (直形)冷凝管 (3). 防止暴沸 (4). 丙炔酸 (5). 分液 (6). 丙炔酸甲酯的沸点比水的高

【解析】

【详解】B.(1)一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂;

慧高4d6c有3fe98285b128b92e方41a0心网法东费秀限8d38高件软习ac5d05d41c39af2954e16836-的科fcef8e2a法技学3e10bdc8量量费途77f1西公升4c1b47cb462f元量广智cc5d4a811909司高秀优ac968ea0是4fce得

(2)根据装置图，仪器A为直形冷凝管;加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸;

(3)丙炔酸甲酯的沸点为103℃-105℃，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸，5%的Na₂CO₃溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯;

(4)水浴加热提供最高温度为100℃，而丙炔酸甲酯的沸点为103℃-105℃，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，因此采用直接加热蒸馏。

【点睛】B,《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以看作是对制备乙酸乙酯实验的变形，如碳酸钠的作用，乙酸乙酯中饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。