5.某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 曲线Ⅰ代表HNO₂溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点>c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A^-分别代表相应的酸和酸根离子)

D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同

【答案】C

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【分析】

电离常数HNO₂大于CH₃COOH，酸性HNO₂大于CH₃COOH;

A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强;

B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大;

C、kw为水的离子积常数，k(HNO₂)为HNO₂的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变;

D、体积和pH均相同的HNO₂和CH₃COOH溶液，c(CH₃COOH)>c(HNO₂)。

【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO₂，I代表CH₃COOH，故A错误;

B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误;

C、Ⅱ代表HNO₂，c(HNO₂)c(OH^-)/c(NO₂^-)=c(H⁺)·c(HNO₂)c(OH^-)/[c(H⁺)·c(NO₂^-)]=kw/k(HNO₂)，kw为水的离子积常数，k(HNO₂)为HNO₂的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确;

D、体积和pH均相同的HNO₂和CH₃COOH溶液，c(CH₃COOH)>c(HNO₂)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，CH₃COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO₂消耗的NaOH少，故D错误;

故选C。

【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO₂)c(OH^-)/c(NO₂^-)分子和分值母同乘以c(H⁺)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO₂)为HNO₂的电离常数相关的量，再判断。