9. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A. 该溶液中：

B. 三种一元弱酸的电离常数：

C. 当时，三种溶液中：

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D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。

【详解】A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na⁺)>c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，故A正确;

B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka (HY)>Ka(HZ)，故B正确;

C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X^-)>c(Y^-)>c(Z^-)，故C错误;

D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(X^-)+c(Y^-)+c(Z^-)+ c(Cl^-)+ c(OH^-)，由c(Na⁺)= c(Cl^-)可得：c(X^-)+c(Y^-)+c(Z^-)= c(H⁺)—c(OH^-)，故D正确;

途费学a923司45f5网445d4dfc-77d1有学490d件优西广479f慧的公4d516c35限升是科技方aff4东元量软 故选C。

编辑：小徐