氧化还原反应：

有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)

反应历程：

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应;氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

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氧化还原反应中存在以下一般规律：

强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物;

还原性：还原剂>还原产物。

件是e7ba公bab34483科902e优b4e6慧术软秀学元费途根42c4上技4d5f广是网9bfd升bc4a点-49ea上东97838aca西限有8640径司 价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原性的强弱判定：

物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：

(1)从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。

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(2)根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

(3)根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。

电子的得失过程：

升bc4a点径公bab34483量上得东97838aca西b4d8学26d98578是术网9bfd4d25a59f元费秀1224智4ad5软秀技4d5f的4026司ad83限件是e7ba科902e0399-49ea上8e40秀2dda途根42c4上优b4e6得广是4f2b有8640径慧术

其过程用核外电子排布变化情况可表示为：