8. 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是

A. K₂H₃IO₆发生氧化反应   B. KI是还原产物

C. 生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子   D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

限-有司47f1升广东件4f4d学是优b437学的软学977f元公科秀技e67a慧网aab7途

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误;

B.KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误;

C.12.7g I₂的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误;

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D.反应中HI为还原剂，K₂H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K₂H₃IO₆就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确;

故答案选D。

编辑：小徐