13. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是

A. G与H均为氧化产物   B. 实验中KMnO₄只作氧化剂

C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应   D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

【答案】BD

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【解析】

【分析】KMnO₄固体受热分解生成K₂MnO₄、MnO₂、O₂，K₂MnO₄、MnO₂均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl^-被氧化为Cl₂，K₂MnO₄、MnO₂被还原为MnCl₂，因此气体单质G为O₂，气体单质H为Cl₂。

【详解】A.加热KMnO₄固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K₂MnO₄、MnO₂与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O₂和Cl₂均为氧化产物，故A正确;

B.KMnO₄固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO₄既是氧化剂也是还原剂，故B错误;

C.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确;

D.每生成1mol O₂转移4mol电子，每生成1mol Cl₂转移2mol电子，若KMnO₄转化为MnCl₂过程中得到的电子全部是Cl^-生成Cl₂所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO₄～5Cl₂可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O₂，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误;

综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。

编辑：小徐