7.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数：]

下列叙述正确的是

A. 曲线①代表，曲线②代表

B. H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹

C. HA⁻的电离常数Ka=1.0×10⁻²

D. 滴定终点时，溶液中

【答案】C

【解析】

【分析】

根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大;当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1;没有加入NaOH时，pH为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA^-)，曲线②代表δ(A^2-)，根据反应2NaOH+H₂A=Na₂A+2H₂O，c(H₂A)==0.1000mol/L，据此分析作答。

【详解】A.根据分析，曲线①代表δ(HA^-)，曲线②代表δ(A^2-)，A错误;

B.当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H₂A=Na₂A+2H₂O，c(H2A)==0.1000mol/L，B错误;

C.由于H₂A第一步完全电离，则HA^-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA^-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A^2-的分布系数为0.1，则HA^-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C正确;

D.用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH^-)>c(H⁺)，溶液中的电荷守恒为c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)，则c(Na⁺)>2c(A^2-)+c(HA^-)，D错误;

答案选C。

【点睛】本题的难点是判断H₂A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H₂A的电离方程式为H₂A=H⁺+A^2-，HA^-⇌H⁺+A^2-。