6.一种高性能的碱性硼化钒(VB₂)—空气电池如下图所示，其中在VB₂电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是

A. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O₂参与反应

B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C. 电池总反应为

D. 电流由复合碳电极经负载、VB₂电极、KOH溶液回到复合碳电极

途件4790元限广学升慧优秀东有科学网a095软点技-公7c5f司

【答案】B

【解析】

【分析】

根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成和，反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH^-，反应的电极方程式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，电池的总反应方程式为4VB₂+11O₂+20OH^-+6H₂O=8+4，据此分析。

【详解】A.当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确;

B.反应过程中正极生成大量的OH^-使正极区pH升高，负极消耗OH^-使负极区OH^-浓度减小pH降低，B错误;

C.根据分析，电池的总反应为4VB₂+11O₂+20OH^-+6H₂O=8+4，C正确;

D.电池中，电子由VB₂电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确;

软点b6b8ae37限有的学习技公7c5f途元术4071司得根东件4790升3c223b96习-6467的762bfcc5广科学优秀网a09541414ee9慧 故选B。

【点睛】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成氢氧根;在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。