16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族;化合物的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )

A. 原子半径：

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

C.易溶于水，其水溶液呈碱性

D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

【答案】D

【解析】

【分析】

限件697f技网东升2bd8司元费软优科-得途慧公419dc37d有d0e74b39心学广 X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为

,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素;化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4;Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。

【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则

A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正确;

B. 同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)>Y(C)>M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>M(Si)，故B正确;

C. N₂H₄的结构简式可表示为H₂N-NH₂，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N₂H₄易溶于水，故C正确;

D. X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误;

答案选D。