1、食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na⁺ 和Cl- 组成的化合物;盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na₂CO₃、KCl等都是盐。工业用盐如亚硝酸钠(NaNO₂ ，有毒)误作食盐用于烹调而引起中毒事件。

2、粗盐提纯实验可能出现误差的原因：

①粗盐的两次称量数值不准确;

②对粗盐的不再溶解判断不准确;

③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等;

④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等;

⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。

偏低的原因：①没有洗涤沉淀;②食盐没有完全溶解等。

3、蒸发时应注意的事项：

①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。

②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。

③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。。

4、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别所起的作用：

①溶解：玻璃棒起搅拌加速溶解作用。

②过滤：玻璃棒起引流作用。

③蒸发：玻璃棒起搅拌，防止局部受热时液滴飞溅作用。

④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，玻璃棒作用：转移固体的工具。

5、氯化钠化学式为NaCl，是易溶于水的白色固体，可作

①调味料(食醋也可作调味料)，腌制食品;

②可制生理盐水;

③融雪剂(氯化钠能使水的凝固点降低);

④选种子。

根据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。粗盐中含有较多的可溶性杂质(如CaCl₂、MgCl₂)和不溶性杂质(如泥沙)。

6、碳酸钠化学式为Na₂CO₃，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用于①制洗涤剂 ②造纸、纺织、玻璃。

7、碳酸氢钠化学式为NaHCO₃，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性。俗名小苏打，可用于①发酵粉 ②治疗胃酸过多症。

8、碳酸钙化学式为CaCO₃，是难溶于水的白色固体，是大理石、石灰石的主要成分。可用于①补钙剂 ②建筑材料

9、碱性物质：包括碱和某些盐(如：Na₂CO₃属于盐，呈碱性);酸性物质包括酸和某些盐。

10、盐的化学性质

①盐与金属发生置换反应生成新盐和新金属。(金属：前换后，盐：可溶)

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

②盐与酸发生复分解反应生成新盐和新酸。

盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

③盐与碱发生复分解反应生成新盐和新酸：盐 + 碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

Na₂CO₃ + Ca (OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓(制NaOH的方法)

④盐与盐发生复分解反应生成两种新盐：盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2(反应物的盐、盐可溶，生成物有沉淀)

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃

11、盐的分类：根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。

例如：

①组成里含有碳酸根离子(CO₃^2-)的盐称为碳酸盐。如 CaCO₃ 、Na₂CO₃ 、MgCO₃

②含有钾离子(K⁺)的盐称为钾盐。如KCl、K₂SO₄、K₂CO₃

③含有铵根离子(NH₄⁺)的盐称为铵盐。如NH₄Cl 、(NH₄)₂SO₄ 、(NH₄)₂CO₃

12、酸、碱、盐的溶解性：

①所学的酸都可溶;

②溶碱有五种：钾钠钡钙铵”。

③凡钾钠铵硝酸盐都可溶;

硫酸盐除硫酸钡(BaSO₄)不溶;

盐酸盐除氯化银(AgCl)不溶;

碳酸盐钾钠铵可溶。

理解：①酸：所学的都可溶;②“溶碱有五种：钾钠钡钙铵”(只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氨水可溶于水，其余均为沉淀);③盐：凡钾钠铵硝酸盐都可溶;〔硫酸盐除硫酸钡(BaSO₄)不溶，其余多数可溶〕;盐酸盐除氯化银(AgCl)不溶，(其余多数均可溶);碳酸盐钾钠铵可溶，(碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶或微溶)。注意：只有BaSO₄ 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

13、酸、碱、盐的溶解性表：(“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“挥”表示挥发

性，“—”表示不存在或遇水就分解。)

14、复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

用字母表示：AB + CD = AD + CB“内内外外”交换。复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

15、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应，中和反应是放热反应。

16、熟记常见沉淀：AgCl↓白、 BaSO₄↓白、Cu(OH)₂↓蓝、 Fe(OH)₃↓红褐、 Mg(OH)₂↓白、BaCO₃↓白、CaCO₃↓白。其中既不溶于水，也不溶于酸：BaSO₄ 、AgCl。

17、常见的十对离子反应和两类反应：(作用——使复分解反应具备了生成条件)

生成沉淀：

(1)Ag⁺ + Cl^-→AgCl↓ 白色 如：AgNO₃ + HCl= AgCl↓+HNO₃ ;AgNO₃ + NaCl= AgCl↓+NaNO₃

(2)Ba²⁺ + SO₄^2-→BaSO₄↓白色如：H₂SO₄+ Ba(NO₃)₂ =BaSO₄↓+ 2HNO₃ ;Na₂SO₄+ BaCl₂ =BaSO₄ ↓+ 2 NaCl

(3)Mg²⁺ + OH^-→Mg(OH)₂↓白色

如：MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓+2NaCl ;Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓+2NaNO₃

(4)Ca²⁺ + CO₃^2-→CaCO₃↓白色 如：Ca (OH)₂ +Na₂CO₃= CaCO₃ ↓+2NaOH ; CaCl₂ +K₂CO₃= CaCO₃ ↓ +2KCl

(5)Ba²⁺ + CO₃^2-→BaCO₃↓白色 如：BaCl₂+K₂CO₃= BaCO₃↓+2KCl ; Ba(NO₃)₂+Na₂CO₃= BaCO₃↓+2NaNO₃

(6)Cu²⁺+OH^-→Cu(OH)₂↓蓝色 如：CuCl₂+2KOH= Cu(OH)₂↓+2KCl ;CuSO₄+2NaOH= Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

(7)Fe³⁺ + OH^-→Fe(OH)₃↓红褐色

如：Fe(NO₃)₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓+3KNO₃ ;FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl

生成气体：

(8)H⁺ + CO₃^2-→H₂O+CO₂↑ 如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑;H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

(9)NH₄⁺ + OH^-→H₂O+ NH₃↑ 如：NH₄Cl+NaOH=NaCl+ H₂O+ NH₃↑;NH₄NO₃+KOH=KNO₃+ H₂O+ NH₃↑

生成水：

(10)H⁺ + OH^-→H₂O 如：HCl + NaOH = NaCl +H₂O H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ +2H₂O

(11)非金属氧化物+ 碱→ 盐+水 CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O 、2NaOH + CO₂ =Na₂CO₃ + H₂O

(12)金属氧化物+酸→ 盐+水Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O、CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

18、常见离子鉴别：

①Cl-检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸)：加入硝酸银溶液(AgNO₃)，产生白色沉淀，再滴加稀HNO₃，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl^-。例HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

②CO₃^2-检验：试剂(稀盐酸、澄清灰水)：加入稀盐酸(HCl)，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO₃^2-。例Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

③SO₄^2-检验：试剂(硝酸钡溶液、稀硝酸)：先加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO₃，沉淀不溶解，则证明含有SO₄^2-。例Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。(最好用Ba(NO₃)₂溶液)。

④NH₄⁺检验：试剂(熟石灰、红色石蕊试纸)：加入碱(如NaOH)，微热，有刺激性气味，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH₄⁺ 。例NH₄Cl + NaOH == NaCl + H₂O + NH₃↑

⑤其他离子鉴别

酸液(H⁺)：滴入紫色石蕊试液变红 (可用多种方法： 指示剂、pH试纸、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐：CO₃^2-盐);

碱液(OH^-)：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。(可用多种方法：指示剂、pH试纸、酸、某些盐如Fe³⁺ 盐 、Cu²⁺ 盐)

Fe³⁺ ：用可碱(可溶性碱：如NaOH溶液)看是否生成红褐色沉淀

Cu²⁺ ：用可碱(可溶性碱：如NaOH溶液)看是否生成蓝色沉淀

Mg²⁺ ：用可碱(可溶性碱：如NaOH溶液)看是否生成白色沉淀

Ca²⁺ ： 用碳酸盐(可溶性碳酸盐，如Na₂CO₃溶液)看是否生成白色沉淀

19、注意：同时区别Cl^-和SO₄^2-：只能用BaCl₂溶液不能用AgNO₃溶液(因为AgNO₃也会与SO₄^2-反应生成微溶的Ag₂ SO₄)。