7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：

B. W与Y能形成含有非极性键的化合物

C. X和Y的最简单氢化物的沸点：

D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

【答案】B

【解析】

【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N₂H₄，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。

【详解】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。

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A.离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N^3->O^2->Na⁺，即简单离子半径为：X>Y>Z，故A错误;

B.W为H，Y为O，能形成H₂O₂，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确;

C.X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y>X，故C错误;

D.由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误;

故选B。

司07e9量慧上科方优途西5a348368b299学秀公有406b东费的元智网件49de上技-e5f8ee21限4843升be4b44cf87b4广软学 编辑：小徐