11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A. 原子半径：

B. W与X只能形成一种化合物

C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

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D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

【答案】D

【解析】

【分析】W.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。

【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则

A.电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)>Z(S)>X(N)>W(H)，A错误;

技习学网司4ec6软术东慧1e75c6f4有点9364升方4543-b00a优法元科4a8f件限77c5途a055西广公 B.W为H元素，X为N元素，两者可形成NH₃和N₂H₄，B错误;

C.Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误;

D.W、X和Z可形成(NH₄)₂S、NH₄HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。

故选D。

编辑：小徐