无机反应规律在解题中有着极其广泛的应用，希望同学们多加注意。下面以中学化学内容和高考常见考点为核心，将无机反应规律归纳为以下几点。

规律一、化合物+化合物 单质+化合物

如：

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规律二、化合物+单质 化合物+单质

(1)金属置换金属，如：(铝热反应)

(2)金属置换非金属，如： 

(3)非金属置换金属，如： 

(4)非金属置换非金属，如：

规律三、化合物+单质 化合物+化合物

如：

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例题：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见化合物;B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示(产物中水已略去);

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(1)写出下列物质的化学式：丙________;H________。(2)写出下列变化的离子方程式：：________。

(3)乙+丙F是工业上制得F的反应之一，请写出工业上制得F的另一个反应的化学方程式：________________。

解析：由D在丙的作用下生成E，且“E的相对分子质量比D的相对分子质量大16”，可知丙为。框图中存在两条连续氧化路线：甲AB和乙FG，借助此特点，可缩小思考的范围。由甲、乙均为单质，且都与氧气反应，可知A、F均为氧化物，两者(碱性氧化物和酸性氧化物)可反应生成盐D。又B与反应符合化合物+化合物=单质+化合物的反应规律，可判断B为，则C为，甲为钠。又因为“B和H的摩尔质量相同”，则乙为硫，H为。

答案：(1);

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(3)

编辑：小徐