28.实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
【答案】 (1). 10.0 (2).
(3). 氢氧化钠 10% (4). 先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 (5). 一段时间后出现白色沉淀 (6). 4632 (7).
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【解析】
【分析】
二氧化碳和氢氧化钙先生成CaCO3沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化Ca(HCO3)2，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成Na2CO3和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为NaHCO3。
【详解】(1) ①称取氢氧化钠固体的质量为
。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，水的质量为
，故图为
。
③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠 10%。
(2)①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成CaCO3沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为Ca(HCO3)2，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成Na2CO3和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为NaHCO3，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。
③设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x
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吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为
设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y
故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。
【点睛】溶质质量=溶液质量x溶质质量分数，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢钠在水中溶解度较小。
编辑：小徐