8. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃

C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

【答案】B

【解析】

件学-西上有4bdc软是东04db的614d广c7d14b83慧869e3eb6fd72司学网方元公科优升限技4240途【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO₃，则母液为饱和NaHSO₃和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H₂SO₃+2Na₂CO₃= Na₂SO₃+ 2NaHCO₃，NaHSO₃+ Na₂CO₃= Na₂SO₃+ NaHCO₃，所以调节pH为8进行中和后得到Na₂SO₃和NaHCO₃，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃↓，SO₂+ NaHCO₃= CO₂+ NaHSO₃↓，此时会析出大量NaHSO₃晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO₃产品，据此分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确;

B.结晶后母液中含饱和NaHSO₃和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO₃，假设产物中存在NaHCO₃，则其会与生成的NaHSO₃发生反应，且NaHCO₃溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误;

C.NaHSO₃高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确;

D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃，D正确;

故选B。

编辑：小徐