7. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水;锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。

②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。

③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。

④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。

已知：，

回答下列问题：

(1)装置图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。

(2)三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。

A.250mL  B.500mL  C.1000mL

(3)解释加入，能够生成的原因：_______。

(4)滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗;滴定终点时溶液的颜色为_______;滴定反应的离子方程式为_______。

(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)该样品中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。

【答案】(1) ①. (球形)冷凝管 ②. (恒压)滴液漏斗

(2)C (3)加入H₃PO₄后，溶液中存在化学平衡H₂SO₃SO₂+H₂O，SO₂的溶解度随着温度升高而减小，SO₂逸出后，促进了化学平衡H₂SO₃SO₂+H₂O向右移动

(4) ①. 检验其是否漏水 ②. 蓝色 ③. 加入H₃PO₄后，溶液中存在化学平衡H₂SO₃SO₂+H₂O，SO₂的溶解度随着温度升高而减小，SO₂逸出后，促进了化学平衡H₂SO₃SO₂+H₂O向右移动

(5)偏低 (6)80.8

【解析】

【分析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO₂，用氮气将SO₂排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。

【小问1详解】

根据仪器a、b的结构可知，装置图中仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和恒压滴液漏斗;

【小问2详解】

三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400 mL水，向其中加入H₃PO₄的体积不超过10 mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的，因此，三颈烧瓶适宜的规格为1000 mL 选C。

【小问3详解】

虽然Ka1(H₃PO₄)=7.1×10^-3<K _a1 (H₂SO₃) =1.3×10^-2，但是H₃PO₄为难挥发性的酸，而H₂SO₃易分解为SO₂和水，SO₂的溶解度随着温度升高而减小，SO₂逸出后，促进了化学平衡H₂SO₃SO₂+H₂O向右移动，因此，加入H₃PO₄能够生成SO₂的原因是：加入H₃PO₄后，溶液中存在化学平衡H₂SO₃SO₂+H₂O，SO₂的溶解度随着温度升高而减小，SO₂逸出后，促进了化学平衡H₂SO₃SO₂+H₂O向右移动;

【小问4详解】

滴定管在使用前需要检验其是否漏水、洗涤、润洗;滴定前，溶液中的碘被SO₂还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴加终点时，过量的1滴或半滴标准碘液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟点之内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色;滴定反应的离子方程式为I₂+ SO₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+;

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若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO2被装置中的氧气氧化，碘的标准液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。

【小问6详解】

实验中SO₂消耗的标准碘液的体积为0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL，减去空白实验消耗的0.10 mL，则实际消耗标准碘液的体积为1.20mL，根据反应I₂+ SO₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+可以计算出n(SO₂)= n(I₂)= 1.20mLx10^-3L·mL-1x0.010 00 mol· L^-1=1.20x10^-5 mol，由于SO₂的平均回收率为95%，则实际生成的n(SO₂)=，则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为mg?kg ^-1。

编辑：小徐