1.等电子体原理。原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：N₂和CO;N₂O和CO₂;SO₂、O₃和NO₂^-;SO₃和NO₃^-;NH₃和H₃O⁺;CH₄和NH₄⁺。

2.仔细观察资料卡片的彩图。

3.区别形和型。VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。如SO₂分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。

4.含Cu²⁺的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H₂O)₄]²⁺，该离子中，Cu²⁺和H₂O分子之间的化学键叫配位键，是由H₂O中的氧原子提供孤电子对，Cu²⁺接受H₂O提供的孤电子对形成的。

5.向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水

形成蓝色沉淀[Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓]。

继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的溶液[Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]₂++2OH^-],若再加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。

6.氢键及其对物质性质的影响。

氢键的表示方法：A-H···B-，其中A、B为电负性较大的N、O、F。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大，是由于H₂O因氢键而相到缔合，形成所谓的缔合分子。

7.HF在标况下的状态。

8.氢键有方向性，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化时密度先增加后减小。

9.邻羟基苯甲醛分子内氢键使沸点降低，分子间氢键使沸点升高。氢键是一种较强的分子间的作用力，不属于化学键。

相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。影响溶解度的因素是多样的。如氨气极易溶于水是因为氨与水反应，氨和水都是极性分子，氨分子和水分子之间形成氢键。又如能用饱和食盐水收集氯气等。

10.无机含氧酸分子的酸性。了解H₂SO₄、H₃PO₄、HNO₃的结构简式，知道每一个分子中的配位键。学会用非羟基氧判断酸性强弱。非羟基氧≥2为强酸。非羟基氧越大，酸性越强。H₂CO₃的非羟基氧为1，酸性和HNO₂、H₃PO₄相近，但H₂CO₃酸性却很弱，是因为溶于水的碳酸只有很少的与水结合生成H₂CO₃。

来源：化学大师

编辑：小徐