高中化学——晶体熔沸点比较

2022年10月18日 浏览:

若是同类型的晶体,一定要指明晶体类型,再描述比较规律,得出结论。

分子晶体:HBr、HI。它们都为分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以HBr高。

原子晶体:晶体Si、金刚石C。它们都为原子晶体,共价键键长越长,键能越小。Si原子半径大于C,所以碳碳键键能大,金刚石熔点高。

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离子晶体:Na、Mg、Al。它们都为金属晶体,离子半径越来越大,价电子越来越多,金属键越来越强,熔点依次升高。

离子晶体:NaCl、CsCl。它们都为离子晶体,Na+半径小于Cs+半径,离子键越强,熔点越高。

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若是不同类型的晶体,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。

描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。由于克服原子晶体中共价键所需的能量>离子晶体中离子键所需的能量>分子晶体中范德华力所需的能量,所以熔点依次降低。

来源:化学大师

编辑:小徐