若是同类型的晶体，一定要指明晶体类型，再描述比较规律，得出结论。

分子晶体：HBr、HI。它们都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr高。

原子晶体：晶体Si、金刚石C。它们都为原子晶体，共价键键长越长，键能越小。Si原子半径大于C，所以碳碳键键能大，金刚石熔点高。

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离子晶体：Na、Mg、Al。它们都为金属晶体，离子半径越来越大，价电子越来越多，金属键越来越强，熔点依次升高。

离子晶体：NaCl、CsCl。它们都为离子晶体，Na+半径小于Cs+半径，离子键越强，熔点越高。

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若是不同类型的晶体，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。

描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。由于克服原子晶体中共价键所需的能量>离子晶体中离子键所需的能量>分子晶体中范德华力所需的能量，所以熔点依次降低。

来源：化学大师

编辑：小徐