8. 实验室制备KMnO₄过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO₃氧化MnO₂制备K₂MnO;②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K₂MnO歧化生成KMnO₄和MnO₂;③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO₄。下列说法正确的是

A. ①中用瓷坩埚作反应器

B. ①中用作强碱性介质

C. ②中K₂MnO只体现氧化性

D.MnO₂转化为KMnO₄的理论转化率约为66.7%

【答案】D

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【解析】

【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO₃氧化 MnO₂制备K₂MnO₄，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K₂MnO₄歧化生成KMnO₄和MnO₂，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。

【详解】A.①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO₃氧化 MnO₂制备K₂MnO₄，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确;

B.制备KMnO₄时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确;

C.②中K₂MnO₄歧化生成KMnO₄和MnO₂，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确;

D.根据化合价的变化分析，K₂MnO₄歧化生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO₂中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO₂转化为KMnO₄的理论转化率约为66.7%，D说法正确;

综上所述，本题选D。

编辑：小徐