一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn²⁺以Zn(OH)₄^2-存在)。电池放电时，下列叙述错误的是

A.Ⅱ区的K⁺通过隔膜向Ⅲ区迁移

B.Ⅰ区的SO₄^2-通过隔膜向Ⅱ区迁移

C. MnO₂电极反应：MnO₂+2e-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

D.电池总反应：Zn+4OH-+MnO₂+4H⁺=Zn(OH)₄^2-+Mn²⁺+2H₂O

【答案】A

【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)₄^2-，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O;电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO₄^2-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)₄^2-，Ⅱ区的SO₄^2-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。

A.根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误;

B.根据分析，Ⅰ区的SO₄^2-向Ⅱ区移动，B正确;

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C.MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确;

D.电池的总反应为Zn+4OH^-+MnO₂+4H⁺=Zn(OH)₄^2-+Mn²⁺+2H₂O，D正确;

故答案选A。

编辑：小徐