关于反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S ↓+SO₂↑ +H₂O，下列说法正确的是

A.H₂SO₄发生还原反应

B.Na₂S₂O₃既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D.1molNa₂S₂O₃发生反应，转移4mol电子

【答案】B

【解析】Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S ↓+SO₂↑ +H₂O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A.H₂SO₄转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确;

B.Na₂S₂O₃中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO₂(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确;

C.该反应的氧化产物是SO₂，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确;

D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na₂S₂O₃发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。

综上所述，本题选B。

编辑：小徐