原子结构

(1)所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

反例：只有氕(11H)原子中没有中子，中子数为0。

(2)所有原子的中子数都大于质子数。

正例1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。

反例1：氕(11H)没有中子，中子数小于质子数。

学软秀东有技费广6083司件得得慧c03fe9fa点科途西公网48ac限94c6升b1ec00f67d2d元术优d6f6- 反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙

(3)具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H⁺ 、H^- 、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄ 。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na⁺、H₃O⁺、NH₄⁺ 。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH₄⁺ 、OH^-和F^-、Cl和HS。

电子云

(4)氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

来源：点知高考化学

编辑：小徐

科限94c6affc升b1ec00f67d2d技费习公点有费909d件得得法2fe8途西广6083学软秀优d6f68310-网48ac慧c03fe9fa点司bdcbef39095a元术智东