13. 一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B. 低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ

D. 若产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比增大时，需补加的量减少

【答案】CD

【解析】

【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液pH在3~4之间，溶液显酸性，根据的电离平衡常数，可知溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是，调节溶液pH值至11，使转化为Na₂SO₃，低温真空蒸发(防止Na₂SO₃被氧化)，故固液分离得到Na₂SO₃晶体和Na₂SO₃溶液，Na₂SO₃和CuSO₄反应的离子方程式是+2Cu²⁺+2H₂O=+ Cu₂O+4H⁺,反应过程中酸性越来越强，使Na₂SO₃转化成SO₂气体，总反应方程式是2CuSO₄+3Na₂SO₃= Cu₂O+2SO₂↑+3Na₂SO₄，需及时补加以保持反应在pH=5条件下进行，据此分析解答。

【详解】A.反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na₂SO₃和CuSO₄反应生成Cu₂O，是氧化还原反应，故A错误;

B.低温真空蒸发主要目的是防止被氧化，而不是，故B错误;

C.经分析溶液Y的成分是Na₂SO₃溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C正确;

D.制取总反应方程式是2CuSO₄+3Na₂SO₃= Cu₂O+2SO₂↑+3Na₂SO₄，化合物X是指Na₂SO₃，若产量不变，增大比，多的Na₂SO₃会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少的量，故D正确;

答案CD。

编辑：小徐