1.电子、离子的移动方向：

首先要明确电子只能在导线或固体电极上传递，而不能从电解质溶液中通过，离子可以通过电解质溶液或者固体电解质(即电子不下水，离子不上岸),电流从电势高的正极流向负极。

(1)电子移动方向：

原电池电子从负极沿导线流向正极;电解池电子从直流电源负极流出，流入阴极，再从阳极流出，流入直流电源正极。

(2)离子的移动方向：

学方限是东西科慧7633上有升软件aab340ce-网优2824司广429a8415上元647022c5途公技 原电池：正正负负;电解池：阴阳相吸。即原电池带正电的离子(阳离子)移向正极，带负电的离子(阴离子)移向负极;电解池阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

2.电极反应的判断：

电化学中发生氧化反应(失去电子)的电极为阳极或负极，发生还原反应(得到电子)的电极为阴极或正极。规律：负极、阳极发生氧化反应(失去电子),正极、阴极发生还原反应(得到电子)。

(1)看选项所给正极、阴极反应式是否为“+xe-”;负极、阳极反应式是否为“-xe-”。

(2)判断是充电还是放电;所给反应的反应物是否正确(有时放电反应的题目会给出充电时的反应)。

(3)考虑反应环境对产物的影响，如酸性环境不能生成OH-。

3.可充电电池：

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充电要求“正接正，负接负”,即充电时电池的负极与电源的负极相连作阴极，电池的正极与电源的正极相连作阳极。电极反应特点：负极与阴极相反，正极与阳极相反。

4.溶液pH(物质)变化：

电解质溶液pH的变化与溶液中c(H+) 或c(OH-)的变化有关，在解题中注意分析电极反应或总反应方程式中c( H+)或c(OH-)的变化。电极附近的pH变化要看电极反应，电解质溶液的pH变化要看总反应。一般电解池pH变化：“阴盛阳衰”,即阴极pH增大，阳极pH减小5.电极产物的判断及电化学的相关计算：

在电化学中电极产物是与电解质接触的，因此判断电极产物时不要忽略介质(电解质)参与反应，相关量计算时的主要依据为电子守恒， 即在串联电路中，通过每个电极的电子数均相等，相关量计算时遵循电子守恒。

(1)电极产物的判断：反应物得失电子后在电解质溶液中要能稳定存在，即判断电极产物时不要忽略介质。如当KOH溶液为电解质时，CH4燃料电池中碳元素对应产物不是CO2,而是CO₃^2-。

(2)相关量的计算要以电极反应或总反应为依据，遵循电子守恒。熟记常见电子与物质间计算关系式：4e-～O₂～2H₂～2Cu～2Cl₂～4Ag～4H⁺～4OH^-。涉及气体体积，首先要看一下有没有“标准状况”,然后再进行计算。

来源：木木谈化学

编辑：小徐

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