提醒一 易错反应要记清

1.钠与O₂的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O₂中燃烧也生成Na₂O₂。

2.常温下铁、铝遇浓HNO₃、浓H₂SO₄发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO₃和浓H₂SO₄的强氧化性。

3.铁与浓硝酸反应时，如果铁过量，开始生成Fe(NO₃)₃和NO₂，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为NO，当硝酸完全反应后，过量的铁与Fe(NO₃)₃反应生成Fe(NO₃)₂。

提醒二 用途避免“张冠李戴”

1.Cl₂、ClO₂、NaClO和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，明矾可用作净水剂。

2.SO₂可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。

3.晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。

4.SiO₂可用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。

5.NaHCO₃可用于治疗胃酸过多，也可用于制造发酵粉。

6.Na₂CO₃可用于制玻璃、造纸和食用碱。

7.AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨。

8.FeCl₃溶液可用作腐蚀印刷电路板。

提醒三 熟记火焰颜色

1.苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。

2.蓝色——CO在空气中燃烧。

3.淡蓝色——甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。

4.黄色——含钠元素的物质在火焰上灼烧。

司859f慧e5a502fb广升上科技东e332-费4a5ae7a6网4c36元术优途心有软件公b100学根限 5.紫色(透过蓝色钴玻璃)——含钾元素的物质在火焰上灼烧。

提醒四 特征反应要记牢

1.在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO。

2.溶于水显碱性的气体只有NH₃。

3.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色粉末固体只有Na₂O₂。

4.能与NaOH溶液反应产生氢气的金属只有Al，非金属只有Si。

5.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO₂。

6.能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，

只有SO₃^2-和HSO₃^-。

7.在O₂、N₂、CO₂等气体中均能燃烧的物质是Mg。

提醒五 特殊条件把握准

1.条件是“光照”的反应

(1)次氯酸分解

(2)氢气与氯气化合(也可以是点燃)

(3)硝酸分解(受热也能分解)

(4)AgCl、AgBr、AgI分解

(5)甲烷与氯气发生取代反应

2.中学化学中常见的使用催化剂的无机反应

(1)2KClO₃  MnO₂  2KCl+3O₂↑

(2)2H₂O₂  MnO₂(=====)2H₂O+O₂↑

(3)2SO₂+O₂催化剂(V₂O₅)₂SO₃

(4)N₂+3H₂高温、高压2NH₃

(5)4NH₃+5O₂催化剂(铂铑合金)4NO+6H₂O

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3.条件是放电的反应：N₂与O₂化合生成NO。

提醒六 善于积累很重要

1.“常见金属”往往是铁或铝。

2.“常见气体单质”往往是H₂、N₂、O₂、Cl₂。

3.“常用的溶剂”往往是H₂O或H₂O₂。

4.“常温常压下为液态”的往往是H₂O。

5.“能与过量HNO₃反应”则意味着某元素有变价。

6.“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO₂等。

7.“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液、CuSO₄溶液。

来源：高中化学

编辑：小徐