10. R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY₃X含58mol电子。下列说法正确的是

A. R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B. X是四种元素中原子半径最大的

C. Y单质的氧化性比Z单质的弱 D. Z的原子最外层电子数为6

【答案】D

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【解析】

【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X为Cl或F;1mol化合物RZY₃X含58mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8;若X为F，则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y为Ne，不符合题意;若X为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，则Y为O，Z为S;故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误;

B.由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误;

C.由分析可知，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误;

D.由分析可知，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确;

故答案为：D。

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编辑：小徐