4：比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

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2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

4、常温下与酸反应煌剧烈程度;

5、常温下与水反应的剧烈程度;

慧件学径途量科a79bd321的0209网径司秀9fd8c7a3公优元升ef402c2d458b软根限有4de46f35高a1acbb18广技东高-bef9 6、与盐溶液之间的置换反应;

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

5：比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

限网径西c161技0506东高学4967途量高科a79bd321的0209有4de46f35高a1acbb18得优软根量学径慧公89a0司秀9fd8c7a38367fca5智96d4-bef94ee3智b394广件元升ef402c2d458b

4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

软根量限法学慧技0506-bef94ee3智b394心广484097d9途量高优a228网径西c161法司秀9fd8c7a38367fca5智96d4元453c件东高学4967公89a0有4de46f35高a1acbb18得学径科a79bd321的0209升ef402c2d458b 来源：高考化学

编辑：小徐