6. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z₂是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是

A. 分子的极性：

B. 第一电离能：X<Y<Z

C. 氧化性：

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D. 键能：

【答案】A

【解析】

【分析】

Z₂是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。

【详解】A.由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ₃为BF₃，XZ₃为NF₃，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：，A正确;

B.由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s²2p³，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z,B错误。

C.由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则X₂Y₃为N₂O₃，W₂Y₃为B₂O₃，两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故N₂O₃的氧化性更强一些，C错误;

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D.由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误;

故选A。

编辑：小徐