1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件

⑴ 无色溶液中有色离子不能大量共存

Cu²⁺蓝色 Fe³⁺黄色

Fe²⁺浅绿色 MnO₄^-紫色

⑵ 强酸性(H⁺)或pH=0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：

OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、ClO^-、F^-、CH₃COO^-、HCOO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-、AlO₂^-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。如HCO₃^- + H⁺ =CO₂↑+H₂O ，HS^- + H⁺= H₂S ↑，HSO₃^- + H⁺=SO₂↑ +H₂O

⑶ 强碱性(OH^-)或pH=13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使pH试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有：H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、HS^-、HSO₃^-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如HCO₃^-+ OH^-=CO₃^2-+H₂O，HS^-+ OH^-=S^2-+H₂O，HSO₃^-+ OH^-= SO₃^2- + H₂O

⑷ 与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为2Al+6H⁺=2Al³⁺+2H₂↑，2Al +2OH^- +2H₂O= 2AlO₂^- +3H₂↑

⑸ 由水电离出的H⁺或OH^-浓度小于1×10^-7mol/L的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。正常情况下，水电离出的H+或OH-浓度为1×10^-7mol/L，如果小于1×10^-7mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。

2. 没有注意能发生复分解反应的不能大量共存：

⑴ 产生沉淀：

SO₄^2-不能与Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺大量共存;Cl^-与Ag⁺不能大量共存;OH^-不能与Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等大量共存 ;SiO₃^2-、AlO₂^- 、S₂O₃^2-与H⁺等不能大量共存

⑵产生弱电解质生成。

如OH^-、ClO^-、F^-、CH₃COO^-、HCOO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-等与H⁺不能大量共存 。

⑶产生气体。

如CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。

3. 没有注 意发生发生氧化还原反应，离子不能大量共存

⑴ 酸性条件下NO₃^-和Fe²⁺、S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-不能大量共存

⑵ Fe³⁺不能和S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-大量共存。

⑶ MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等在酸性不能大量共存

⑷ 在有H⁺存在的情况下，MnO₄^-、ClO^-、NO₃^-的氧化性会增强。如Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-可以共存;但Fe²⁺、H⁺、NO₃^-不能共存，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。

4. 没有注意水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

例如：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-、HS^-、AlO₂^-、C₆H₅O^-。

Fe³⁺和AlO₂^-，HCO₃^-，CO₃^2-。NH₄⁺和AlO₂^- 。都能发生双水解而不能大量共存。

特别注意：NH₄⁺和CO₃^2-、NH₄⁺和HCO₃^-、NH₄⁺和CH₃COO^-，虽然能发生双水解，但没有气体或沉淀产生，在同一溶液中能大量共存。

5. 没有注意形成络合离子， 不能大量共存。如Fe ³⁺ 和SCN ^- 。

来源：高中化学通

编辑：小徐