9. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是

A. 第一电离能：Y<Z<Q  B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键

东-4636a5b8广途软习优限元科慧596fd8f4技得件高公司9318术径48be有4c53网151d术升学 C. X与Al元素有相似的性质  D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

【答案】A

【解析】

【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合X的位置可知X为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。

【详解】A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C

B.该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确;

C.Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确;

D.H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确;

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编辑：小徐