1.分液的操作方法
【规范表达】将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
2.焰色反应操作
【规范表达】铂丝酒精灯灼烧无色待测物酒精灯灼烧观察火焰颜色用盐酸洗涤铂丝酒精灯灼烧无色。
3.容量瓶查漏操作
【规范表达】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出;如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
4.滴定管检查是否漏水操作
【规范表达】(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5.滴定管排气泡操作
【规范表达】(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液流出，从而使溶液充满尖嘴。
(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。
6.装置气密性检查
【规范表达】(1)微热法检查：封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。
(2)液差法检查：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。
7.检验离子是否已经沉淀完全的方法
【规范表达】将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
8.过滤时洗涤沉淀的方法
【规范表达】向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
9.检验沉淀是否洗涤干净的方法
【规范表达】以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
10.配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
【规范表达】向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
11.读取量气装置中的气体体积的方法
【规范表达】待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
12.用pH试纸测定溶液的pH的方法
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【规范表达】取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
13.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
【规范表达】当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
14.实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
【规范表达】打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
15.引发铝热反应的操作方法
【规范表达】在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
16.结晶的操作方法
【规范表达】(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
(2)蒸发结晶的操作方法：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
17.配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
【规范表达】将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
18.加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
【规范表达】将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。注意：实验中最少称量4次。
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19.检验某溶液中是否含有SO的操作方法【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验);再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO，反之则证明溶液里不含SO。
20.检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。
21.检验某溶液中是否含有NH的操作方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH，反之则溶液里不含NH。
22.检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3+，反之则证明溶液里不含Fe3+(若溶液里只含有Fe3+也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。
23.检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象;再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变血红则证明溶液里含有Fe2+，反之则证明溶液里不含Fe2+。
24.检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法
【规范表达】(1)取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明含有Fe2+。
(2)取少许待测液置于试管中，滴加少许K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。
25.检验某含有大量SO的溶液中是否含有Cl-的操作方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。
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来源：高考化学
编辑：小林