26.检验二氧化硫气体的操作方法
【规范表达】将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
27.检验溶液中含有SO的实验方法
【规范表达】取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO。注意：要排除HSO的干扰。
28.检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法
【规范表达】取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。
29.检验溶液中是否含有钾离子的操作方法
【规范表达】用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
30.检验碳与浓硫酸反应的产物的方法
【规范表达】气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：
无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品红溶液→澄清石灰水
检验H2O 检验SO2 除去SO2 检验SO2已经除尽 检验CO2
31.检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法
【规范表达】取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。
32.检验溴乙烷中含有溴元素的方法
【规范表达】取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
33.证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法
【规范表达】取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
34.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法
【规范表达】取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
35.实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计
【规范表达】CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：
硬质玻璃管(盛CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯
主反应装置 检验CO2 除去CO2 消除CO的污染
注意：(1)点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。
(2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。
(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。
(4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。
(5)实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
36.明矾净水的原理
【规范表达】明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
37.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理
【规范表达】Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O===F(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
38.碳酸铵溶液显碱性的原因
【规范表达】碳酸铵溶于水能发生水解，NH+H2ONH3·H2O+H+，CO+H2OHCO+OH-，CO的水解程度大于NH的水解程度，故溶液显碱性。
39.碳酸氢钠溶液显碱性的原因
【规范表达】碳酸氢钠溶于水后，HCOH++CO，HCO+H2OH2CO3+OH-，HCO的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
40.蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理
【规范表达】在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。
41.用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因
【规范表达】温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
42.适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因
软慧智径限8f0b学方上4860-628554a022a3西广根升根西司4cde元b0fe件高9778费有4a13科a79d公c00c8935术根技心东4802网点4daf3fc7优4a04途4e6a 【规范表达】温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
43.工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因
【规范表达】在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。
44.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因
【规范表达】在阴极发生反应：2H++2e-===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH-)>c(H+)，使溶液显碱性。
45.在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因
【规范表达】阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
46.在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因
【规范表达】增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
47.在尾气吸收装置中试剂的作用
【规范表达】吸收尾气中××气体，防止污染空气。
48.在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用
【规范表达】防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。
49.在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因
【规范表达】防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。
50.在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用
【规范表达】(1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。
(2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。
来源：高考化学
编辑：小林