总结中学阶段的水解反应--------某物质与水电离出的离子或水分子的基团发生交换的反应。

一、无机物的水解

1.单质的水解：Cl-Cl+H-OH == HCl + HClO

2.氧化物的水解：Na2O + H-OH == 2NaOH

3.盐类的水解:

化学反应原理：盐的离子(一般是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子)跟水电离出来的H+或OH-结合形成弱电解质，从而促进水的电离。如：

NH₄⁺+H2ONH₃·H₂O+H⁺

4.非盐型离子化合物的水解

这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。如：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

不难写出BN、MgC2、Al4C3等.如：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑

5.非金属卤化物的水解

(1) 卤素互化物： IBr+H2O=HIO+HBr

(2)氮族元素卤化物的水解， 如：

NCl3+H2O(少)=HClO + NH3 (初级产物)， 或NCl3+2H2O(多)=2HClO+ NH3·H2O。而在一定条件下，HClO是强氧化剂，能再将NH3氧化成N2和HCl. (一般不考虑)注意：NH3能在加热条件下被HNO3,浓H2SO4 ，HClO氧化，在水中 NH3, NH₄⁺ 均不易被氧化。

此外还有： PCl3+3H-OH= H3PO3+3HCl

AsX3+3H2O=H3AsO3+3HX

BCl3+3H2O=H3BO3↓+3HCl↑等.

二、有机物的水解

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1.卤代烃的水解;

2.醇钠、酚钠的水解;

3.羧酸衍生物的水解;

4.糖类的水解;

5.多肽、蛋白质的水解。

口诀：离换离、基换基，异电相吸去分析，初级产物优先写，二级反应后考虑。

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来源：高中化学

编辑：小徐