6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃(ZX₄)₂·WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

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A. 电负性：X>Y>Z>W

B. 原子半径：X<Y<Z<W

C. Y和W的单质都能与水反应生成气体

D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

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【答案】C

【解析】

【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素;基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素;Z原子的未成键电子数为3，又因其其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素;从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素;综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。

【详解】A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误;

B.同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y

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C.F₂与水反应生成HF气体和O₂，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确;

D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H₃PO₄，几乎没有氧化性，D错误;

故答案选C。

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