18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。
(2)铜与过量
反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为_______;产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是_______。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，
。X的化学式为_______。
(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用
标准溶液滴定，滴定终点时消耗
标准溶液15.00mL。(已知：
，
)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。
【答案】(1) ①. 具支试管 ②. 防倒吸
(2) ①. Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O ②. O2 ③. 既不是氧化剂，又不是还原剂
(3)CuO2 (4) ①. 溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 72%
【解析】
【小问1详解】
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由图可知，仪器A的名称为具支试管;铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸;
【小问2详解】
根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O;硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2;在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明H+的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂;
【小问3详解】
在该反应中铜的质量m(Cu)=n×
，因为
，则m(O)=
，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为：
，则X为CuO2;
【小问4详解】
滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色;在CuO2中铜为+2价，氧为-1价，根据
，
，可以得到关系式：
，则n(CuO2)=
×0.1mol/L×0.015L=0.000375mol，粗品中X的相对含量为
。
编辑：小徐