4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.H₂O₂溶液中加入少量MnO₂固体，促进H₂O₂分解

学科学广453d东限途根的司费件习升有慧4657cfe7a857-公元43f7软49e9优ee3e766d技网 B. 密闭烧瓶内的NO₂和N₂O₄的混合气体，受热后颜色加深

C. 铁钢放入浓HNO₃中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D. 锌片与稀H₂SO₄反应过程中，加入少量CuSO₄固体，促进H₂的产生

【答案】B

【解析】

【详解】A.MnO₂会催化 H₂O₂分解，与平衡移动无关，A项错误;

B.NO₂转化为N₂O₄ 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO₂浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确;

慧4657cfe7a857c58803f3根软49e9升量f031003f广453d限学32a1b3f1技4b5f费科学秀4c2f司费a4f4上4c27公件习优ee3e766d元43f7是途根的习东9281网-有 C.铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误;

D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误;

故选B。

编辑：小徐