九、六种方法得乙醇
1.乙醇还原法：
CH3CHO+H2→C2H5OH(条件:Ni△)
2.卤代烃水解法：
C2H5X+H2O→C2H5OH+HX(条件:NaOH△)
3.某酸乙酯水解法：
RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)
4.乙醇钠水角法：
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
5.乙烯水化法：
CH2=CH2+H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)
分子中引入羟基的有机反应类型:
(1)取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;
(2)加成：烯烃水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.还原：醛+H
十、化学试验中应掌握的几个分数
1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;
5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;
6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。
十一、常用化学仪器是否可以加热的问题
(一)可加热的：
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可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙;可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等;
(二)不可加热的：
表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
十二、关于化学仪器的“零刻度”
有零刻度的是：
1.滴定管——零刻度在上面;
2.温度计——零刻度在中间;
3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。
十三、不宜长期暴露于空气中的物质
1.由于空气中CO2的作用：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
2.由于空气中H2O的作用：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
3.由于空气中O2的氧化作用：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4.由于挥发或自身分解作用：
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
十四、高考易错离子反应方程式
1.钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O
8.过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—
9.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10.碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
14.实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
15.氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
16.氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
17.NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
18.电解饱和食盐水2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
20.SO32—的检验(与稀硫酸反应)2H++SO32-=2H2O+SO2↑
21.Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
23.烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
24.水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓
25.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
26.铵根离子的检验NH4++OH—=NH3↑+H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-
28.氨水吸收过量二氧化硫
慧件根司b1cb学2014限0b0aea54费网秀秀3625途c031术技467f49c6升18c2be49科心公a0c44f22径99ce有的的-475b广点东上元994b的acac8617优根软
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-
29.铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
30.铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
31.醋酸钠水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
32.氯化铵水解NH4++H2ONH3.H2O+H+
33.碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH-
34.明矾水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
35.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
36.铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑
37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
38.镁与二氧化碳反应2Mg+CO22MgO+C
39.铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
40.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
41.氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
42.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
43.氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
44.氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
48.苯酚钠中通入二氧化碳O-+CO2+H2OOH+HCO3-
49.氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+
50.氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
升18c2be49习4189软得77c6优根4c2c司b1cb件根的48e4f091东上方广点4cb9网秀秀3625-475b582a途c031术技467f49c6科心有的的得元994b的acac8617法慧学2014ee3fcfae公a0c44f22径99ce限0b0aea54费 51.氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
52.氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3
来源：高中化学
编辑：小徐