7. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：

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①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色;

②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深;

③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色;

④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

下列说法正确的是

A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化

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B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2

C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是

D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全

【答案】C

【解析】

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【详解】A.金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误;

B.由于装置内有空气，铜和稀HNO₃反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO₂，产生的NO₂浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误;

C.装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO₂量逐渐达到最大值，同时装置内的NO₂能与溶液中的H₂O反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确;

D.由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误;

答案选C。

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编辑：小徐