11. 探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤Ⅰ 取一定量5%CuSO₄溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。

步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象;继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是

A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH₃)₄]SO₄

B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c_深蓝色(Cu²⁺) < c_蓝色(Cu²⁺)

C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为

【答案】B

【解析】

【详解】A.步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)₂，而非[Cu(NH₃)₄]SO₄。因为适量浓氨水与CuSO₄溶液反应首先生成Cu(OH)₂沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误;

B.步骤Ⅱ中，深蓝色溶液(加入浓氨水)中的Cu²⁺因形成[Cu(NH₃)₄]²⁺络离子而浓度降低，而蓝色溶液(加入稀盐酸)中Cu²⁺可以自由移动，浓度较高。因此c_深蓝色(Cu²⁺) < c_蓝色(Cu²⁺)，B正确;

C.步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu²⁺浓度过低，无法被Fe置换，C错误;

技限有8c57公途bb7b网司科优件软4ec7广学4a34方ad804de9东c135元心升学-点量慧 D.步骤Ⅲ中加入盐酸后，H⁺与NH₃结合生成NH₄⁺，导致配合物释放Cu²⁺，随后Fe与H⁺反应生成H₂(气泡)，并与Cu²⁺发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H⁺的作用，与实际反应原理不符，D错误;

故选B。

编辑：小徐