11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。

下列说法不正确的是

A.NaCl固体溶解是吸热过程

B. 根据盖斯定律可知：a+b=4

网科广慧东软d6543d5c元途b75bd4bf有技件-公高升限优学司 C. 根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0

D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na⁺和Cl^-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程;第二步为Na⁺和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。

【详解】A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确;

B.由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即a+b=4，B正确;

C.由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na⁺和Cl^-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a>0;第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b<0，C错误;

D.由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于NaCl固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确;

故选C。

编辑：小徐