【方法与技巧】

1.定量测定中的相关计算

(1)常用的计算公式：n=M/(m)，n=22.4(V)(标况下、气体)，n=cV(aq)

(2)常见的计算类型

①物质的质量分数(或纯度)=混合物的总质量/(该物质的质量)×100%

②产品的产率=产品的理论产量/(产品的实际产量)×100%

③物质的转化率=加入原料的总量/(参加反应的原料量)×100%

④物质组成的计算

2.定量测定的常用方法

(1)沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算

(2)测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积

①直接测量法

②间接测量法：通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积

(3)测量气体质量法

①方法1：称反应装置在放出气体前后的质量减小值

②方法2：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算

(4)滴定分析法：定量实验中的滴定方法包括酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等，主要是根据滴定过程中标准溶液的消耗量来计算待测溶液的浓度

①类型

a.连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量

b.返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量

c.碘量法测定：碘量法是氧化还原滴定中应用较为广泛的一种方法。I2可作氧化剂，能被Sn^2＋、H₂S等还原剂还原;I－可作还原剂，能被IO₃^－、Cr₂O₇^(2－)、MnO4^－等氧化剂氧化。碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法，在滴定过程中，I₂还原为I－;接碘量法(又称滴定碘法)，它是利用I-的还原性与氧化性物质反应产生I2，遇淀粉溶液显蓝色，再加入Na₂S₂O₃标准溶液与I2反应，滴定终点的现象为蓝色消失且半分钟内不变色，从而测出氧化性物质的含量。如：用间接碘量法测定混合气中ClO2的含量，有关的离子方程式为2ClO₂＋10I－＋8H^＋===2Cl－＋5I₂＋4H₂O和I₂＋2S₂O₃^(2－)===2I－＋S₄O₆^(2－)得关系式2ClO₂～5I₂～10S₂O₃^(2－)，然后根据已知条件进行计算

②滴定实验中常用的计算方法——关系式法

关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以减少不必要的中间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应可以直接找出反应物与目标产物的关系;在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。利用这种方法解题的关键是建立已知物质和所求物质之间量的关系式

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如：用Na₂S₂O₃滴定法测水中溶氧量，经过如下三步反应：

①O₂＋2Mn(OH)₂===2MnO(OH)₂

②MnO(OH)₂＋2I－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O

③2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI

来源：高考化学

编辑：小林