常错点21

错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

辨析 KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。

常错点22

错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析 由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点23

酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

辨析 (1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;

碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;

若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

常错点24

学费元根优-f59a1a66费有d0da限慧件径87d3科6a779f7a东49eb网升公软技488a广秀高途司

错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点25

错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

辨析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

常错点26

在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析 电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点27

错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O

辨析 钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2

常错点28

技488a限元根是升件径87d3优cb46途学费网公东49eb9410广秀高软-f59a1a66费司方心科6a779f7a78dd慧有d0da

错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

辨析  钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点29

错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

辨析 在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点30

错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

来源：广东高升大

编辑：小林