9. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

A. 电负性：W>Y

B. 酸性：

C. 基态原子的未成对电子数：W>X

D. 氧化物溶于水所得溶液的

【答案】D

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【解析】

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。

【详解】A.W和Y可以形成H₂S，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确;

B.H₂SO₃是中强酸，而H₂SO₄是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确;

C.H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确;

D.K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H₂SO₃或H₂SO₄，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确;

综上所述，本题选D。

编辑：小徐