（ 2025年高考山东卷 ）

16.Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)在元素周期表中，Fe位于第_______周期_______族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为_______。

(2)尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。

①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。

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②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_______。

③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_______(填元素符号)。

(3)可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。

①晶胞中Fe原子的半径为_______pm。

②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是_______，该截面单位面积含有的Fe原子为_______个。

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【答案】(1) ①. 四 ②. VIII ③. 4：5

(2) ①. N ②. O ③. sp2 ④. O

(3) ①.②. n ③.

【解析】

【小问1详解】

Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族;基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，未成对电子数为4，基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d⁵，未成对电子数为5，故答案为：四;VIII;4：5。

【小问2详解】

①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C;同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C，故答案为：N;O。

学限47c8上网上41e6优aa22-高187697f4件4a6549f7点公东广技aff1f7d1根软a6d3升根途e2fdbefd元点a820慧量科a6be智有径694bb6e0习司 ②尿素分子中C原子形成3个σ键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp2杂化。

③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，因此N原子不会参与形成配位键，说明C=O中O原子参与配位，所以与配位的原子是O。

【小问3详解】

①为体心立方晶胞，晶胞边长为a pm，体对角线长度为，体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对角线关系为4r=，因此Fe原子的半径为。

②m截面面积Sm=a²pm²，每个角原子被 4个相邻晶胞共享(二维共享)，如图所示：，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为个pm^-2，n截面面积为pm²，每个角原子被4个相邻晶胞共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，单位面积原子数为个^.pm^-2，因此催化活性较低的是n截面，该截面单位面积含有的Fe原子为个^.pm^-2。

编辑：小徐