4. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是
A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+
B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+
C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+
D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离
【答案】B
【思路点拨】
依据各阳离子的特征反应和沉淀性质，判断检验结论是否严谨;分离方案需考虑离子反应顺序和产物形态。
【解析】
步骤一：关键概念解读
Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀;Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，但Ag+与SO42-也可生成微溶的Ag2SO4白色沉淀;Fe3+与SCN-生成血红色Fe(SCN)3;Cu2+与浓氨水先沉淀后溶解生成[Cu(NH3)4]2+。
步骤二：选项分析
A.滴加NaCl溶液产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明溶液中含有Ag+，结论正确。
B.滴加H?SO?溶液产生白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是Ag2SO4(微溶)，因此不能确定一定含有Ba2?，结论错误。
C.滴加KSCN溶液显红色，是Fe3+的特征反应，说明溶液中含有Fe3+，结论正确。
D.四种阳离子均存在时，先加NaCl溶液沉淀Ag+为AgCl;再加Na2SO4溶液沉淀Ba2+为BaSO4;最后加浓氨水，Cu2+先沉淀后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，可实现分离，方案正确。
步骤三：结论得出
说法错误的是B。
【易错点】
忽略Ag2SO4微溶于水，误将“加H2SO4产生白色沉淀”直接等同于含Ba2+;对浓氨水与Cu2+、Fe3+反应的差异认识不清。
编辑：小徐